CAS: A 64-17-5 megfelel az etanolnak, egy jól ismert és széles körben alkalmazott vegyi anyagnak. Mint a CAS -val rendelkező etanol beszállítója: 64 - 17 - 5, nagyon izgatott vagyok, hogy megoszthatom Önnel a csodálatos vegyi anyag reakció mechanizmusait különböző reakciókban.
Etanol égési reakciókban
Az etanol egyik leggyakoribb reakciója az égés. Amikor az etanol oxigén jelenlétében ég, nagyon exoterm reakción megy keresztül. Az általános reakció egyenlet (C_ {2} H_ {5} OH + 3O_ {2} \ rightArrow2co_ {2} + 3H_ {2} o).
Az etanol égés reakció mechanizmusa komplex szabad -radikális folyamat. A beavatási lépéssel kezdődik, ahol egy kis mennyiségű energia (mint egy szikra) megszakítja az etanolban vagy az oxigén kötését. Például az etanol O - H kötése eltörhet, hogy etoxi -gyököt ((C_ {2} H_ {5} o \ cdot)) és hidrogénatomot ((H \ CDOT)) képezzen.
A terjedési lépésekben ezek a radikálisok reagálnak más molekulákkal. Az etoxi -gyök reagálhat az oxigénnel, hogy etil -peroxi -gyököt képezzen ((C_ {2} H_ {5} oo \ cdot)), amely tovább reagálhat a szén -szénkötés lebontására és kisebb radikálisokat képezve. A hidrogénatom reagálhat az oxigénnel, hogy hidroperoxil -gyököt képezzen ((ho_ {2} \ cdot)). Ezek a radikálisok továbbra is reagálnak etanol- és oxigénmolekulákkal, ami szén -dioxid és víz termeléséhez vezet.
A megszüntetési lépés akkor fordul elő, amikor két radikális kombinálódik. Például két hidrogénatom kombinálható hidrogénmolekulát ((H_ {2})), vagy egy hidrogénatomot és egy hidrogénatomot képezve, és egy hidrogénatom és egy hidrogénatom kombinálható, hogy vízmolekulát és oxigénatomot képezzen.
Az etanol égési reakciója nemcsak az üzemanyag -iparban, hanem a mindennapi életünkben is fontos, mint az alkoholégereknél. Ha érdekli a magas üzemanyag -etanol az üzemanyaghoz kapcsolódó alkalmazásokhoz, nézd meg aIpari abszolút etanol 99% - Tisztító és zsírtalanító az optikai ipar számára-
Etanol észterezési reakciókban
Az észterezés az etanol újabb jelentős reakciója. Amikor az etanol karbonsavval reagál savkatalizátor (általában koncentrált kénsav) jelenlétében, észter és víz képződik. Például, amikor az etanol ecetsavval ((ch_ {3} coOH)) reagál, akkor a reakció (c_ {2} h_ {5} oh+ch_ {3} coOH \ rustleftharpoons ch_ {3} cooc_ {2} h_ {5}+h_ {2} o).
A reakciómechanizmus a karbonsav karbonil -oxigén protonálásával kezdődik a savkatalizátorral. Ez a karbonil -szén elektrofilébbé teszi. Ezután az etanol oxigénatomja, amely magányos elektronpárral rendelkezik, megtámadja az elektrofil karbonil -szénet. A tetraéderes közbenső termék képződik.
Ezután egy protonátvitel történik a közbenső terméken belül. A közbenső termékben a hidroxilcsoport protonálódik, majd a vizet kiküszöböljük, megreformálva a szén -oxigén kettős kötést, hogy az észter legyen. A savkatalizátor a reakció végén regenerálódik.
Az észterek széles skálájú alkalmazásokkal rendelkeznek, például az illat- és íziparban. Ha etanolra van szüksége az észterezési reakciókhoz a laboratóriumban, a miLab és analitikai fokú izopropanol -alkohol (IPA) 99,9%Nagyszerű választás lehet.
Etanol dehidrációs reakciókban
Az etanol dehidrációs reakciókon ment keresztül, hogy alként vagy étereket képezzenek, a reakcióviszonyoktól függően.
Kiszáradás az etén képződéséhez
Amikor az etanolt koncentrált kénsavval melegítik viszonylag magas hőmérsékleten (körülbelül 170 ° C), akkor dehidráción megy keresztül, hogy etén képződjön ((C_ {2} H_ {4})). A reakcióegyenlet (C_ {2} H_ {5} OH \ RightArrow C_ {2} H_ {4}+H_ {2} o).
A reakciómechanizmus magában foglalja az etanolban a kénsav általi hidroxilcsoport protonálását, hogy oxonium -ion ((c_ {2} H_ {5} oh_ {2}^{+})) képződjön. Ezután egy vízmolekulát távolítanak el, és egy karbokációs közbenső terméket képeznek. Végül, egy bázis (általában a kénsavból származó biszulfát -ion) kivonja a szomszédos szénatomból származó protont, hogy az etén kettős kötést képezzen.
Dehidráció dietil -éter kialakulásához
Alsó hőmérsékleten (körülbelül 140 ° C) koncentrált kénsavval az etanol dietil -éterré válhat (((C_ {2} H_ {5}){2} o)). A reakcióegyenlet (2C{2} H_ {5} oh \ rightArrow (c_ {2} H_ {5}){2} o + h{2} o).
A mechanizmus egy etanolmolekula protonálásával kezdődik, hogy oxonium -ionot képezzen. Ezután egy másik etanolmolekula megtámadja az oxonium -ion szénatomját, és egy vízmolekulát kiküszöbölnek. A protont ezután eltávolítják, hogy dietil -éter legyen.
Ezek a dehidrációs reakciók fontosak a szerves vegyületek szintézisében. Ha részt vesz a szerves szintézisben, és magas színvonalú etanolra van szüksége, akkor a legjobb termékeket tudjuk biztosítani.
Etanol oxidációs reakciókban
Az etanol különböző termékekre oxidálható, az oxidáló szertől és a reakcióviszonyoktól függően.
Oxidáció acetaldehiddé
Ha az etanolt egy enyhe oxidáló szer, például a piridinium -klorokromát (PCC) oxidálja, akkor acetaldehidré alakul ((ch_ {3} cho)). A reakcióegyenlet (C_ {2} H_ {5} OH + [O] \ RightArrow CH_ {3} co + H_ {2} o).
A mechanizmus magában foglalja a hidrid -ion ((h^{ -})) a szén -hidrogénkötésből az etanolban az oxidáló szerhez. A protont szintén eltávolítják a folyamat során, és a szén -oxigén kettős kötés kialakul, hogy acetaldehidet kapjon.
Oxidáció ecetsavvá
Egy erősebb oxidáló szer, például a kálium -dikromát ((k_ {2} cr_ {2} o_ {7})) savas oldatban az etanol tovább oxidálható ecetsavvá ((CH_ {3} COOH)). A reakcióegyenlet (C_ {2} H_ {5} OH + 2 [O] \ RightArrow CH_ {3} COOH + H_ {2} o).
Az acetaldehid ecetsavvá történő oxidációja magában foglalja az oxigénatom hozzáadását az acetaldehid -karbonil -szénhez, majd egy sor proton -transzfer és kötési - törési lépést követ.
Az etanol oxidációs termékei különféle alkalmazásokkal rendelkeznek a vegyiparban. Például az ecetsavat használják a vinil -acetát és a cellulóz -acetát előállításához.
Etanol fémekkel való reakcióban
Az etanol reagálhat olyan aktív fémekkel, mint a nátrium ((NA)), hogy alkoxidokat és hidrogéngázt képezzen. A reakcióegyenlet (2C_ {2} H_ {5} OH + 2NA \ RESIRROW2C_ {2} H_ {5} ONA + H_ {2}).
A mechanizmus magában foglalja egy elektron átadását a nátrium -atomból az etanol molekulába. A nátrium -atom elveszíti az elektronot, hogy nátrium -ionré váljon ((Na^{+})), és az etanolmolekula elektronot szerez, hogy etoxid -gyököt képezzen ((C_ {2} H_ {5} O \ CDOT)) és egy hidrogénatomot. Az etoxid -gyök ezután nátrium -ionnal kombinálódik, hogy nátrium -etoxidot képezzen ((C_ {2} H_ {5} ONA)), és a hidrogénatomok hidrogéngázt képeznek.
Az alkoxidok hasznos reagensek a szerves szintézisben. Ha etanolra van szüksége az agrokémiai készítmények fémekkel való reakciójához, a miAgrokémiai osztályú 1,4 BDO a peszticidkészítményekhezjó lehetőség lehet.
A CAS -val rendelkező etanol szállítójaként: 64 - 17 - 5, magas színvonalú termékeket kínálunk különféle alkalmazásokhoz. Függetlenül attól, hogy üzemanyagban, kémiai szintézisben vagy más iparágakban van, kielégíthetjük az Ön igényeit. Ha érdekli az etanol vásárlása, vagy bármilyen kérdése van a reakcióival és alkalmazásaival kapcsolatban, bátran forduljon hozzánk további megbeszéléshez és beszerzéshez.
Referenciák
- McMurry, J. (2016). Szerves kémia. Cengage tanulás.
- Wade, LG (2013). Szerves kémia. Pearson.